Soal-soal latihan - Weebly

Soal-soal latihan - Weebly

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT DISSOSIASI ELEKTROLIT ZAT TERLARUT MEMILIKI KEMAMPUAN MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK ELEKTROLIT KUAT TERDISSOSIASI SEMPURNA =1 NON ELEKTROLIT KONDUKTIVITAS LISTRIKNYA SANGAT RENDAH, SEHINGGA TIDAK TERDAPAT ION DALAM

LARUTAN ELEKTROLIT LEMAH ZAT TERLARUT SEBAGIAN KECIL BERDISSOSIASI DAN SEBAGIAN BESAR BELUM TERDISSOSIASI CATATAN: AIR MERUPAKAN PENGHANTAR ARUS YG BURUK (NON KONDUKTOR), SEHINGGA PENAMBAHAN ZAT TERLARUT TERTENTU KE DLM AIR DAPAT MEMBENTUK SUATU LARUTAN YG DAPAT MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK DENGAN BAIK SIFAT ELEKTROLIT BEBERAPA JENIS LARUTAN DLM AIR Non elektrolit Elektrolit kuat Elektrolit lemah H2O (Air)

NaCl HCl C2H5OH-etanol MgCl2 HBr C6H12O6-glukosa KBr HI C12H22O11sukrosa CO(NH2)2-urea KClO4 HNO3

CuSO4 H2SO4 C2H6O2-etilglikol C3H8O3-gliserol Al2(SO4)3 HClO4 HCHO2-asam format HC2H3O2-asam asetat HClO-asam hipokhlorit HNO2-asam nitrit H2SO3-asam sulfit NH3-amoniak

LiNO3 lainnya C6H5NH2 i = 1 + (n-1) Faktor Vant Hoff tt f pengukuran faktor Van' t Hoff : i tt f penghitungan non elektrolit dengan n = jumlah ion dan = derajat ionisasi. tt mol asam terionisasi

m %ionisasi Kf mol asam yang ada % ionisasi elektrolit elektrolit lemah SKL Elektrolit Memperkirakan sifat koligatif pada larutan elektolit. Interaksi ion-ion dalam larutan cairan. Untuk Larutan elektrolit terdapat penyimpangan dari hukum raoult sehingga perlu dilakukan faktor koreksi terhadap persamaan tersebut dengan mengalikan (i) faktor Vant Hoff terhadap persamaan tersebut. SKL Elektrolit Penurunan tekanan uap Plarutan = Xpelarut . Popelarut (i)

Kenaikan titik didih (Tb) Tb = m .Kb (i) Penurunan titik beku (Tf) Tf = m .Kf (i) Tekanan Osmitik () = M R T (i) Contoh Sebanyak 2.45 gram asam sulfat (Mr = 98) dilarutkan dalam 250 gram air. Jika Kb = 0.5 titik didih larutan asam sulfat tersebut adalah ...... Agar menghasilkan larutan yang membeku pada suhu 3,60 C ke dalam 0.5 Kg air (Kf = 1.8) harus di larutkan garam dapur NaCl (s) Mr = 58.5 sebanyak...... Sebanyak 2 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 mL pada suhu 270 C tekanan osmotik larutan tersebut adalah....R=0.08 ASAM DAN BASA 1 TEORI ASAM BASA 2 TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN

ASAM DAN BASA 3 KONSENTRASI ION H+ DAN pH 4 INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR pH) 5 CAMPURAN PENAHAN 6 APLIKASI ASAM, BASA, DAN CAMPURAN PENAHAN BUNGA MAWAR ASAM : MERAH BASA : KUNING 1 TEORI ASAM BASA Teori Arrhenius Dasar teorinya adalah pengionan dalam air dikatakan asam jika melepaskan ion H+ contohnya: HCl, H2SO4, H2CO3, H3PO4 HCl + H2O H3O+ + Cl dikatakan basa jika melepaskan ion OHcontohnya: NaOH,KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH)2

NaOH + H2O Na+ + OH- + H2O Teori Brownsted Lowry Dasar teorinya adalah pertukaran proton (H+) dikatakan asam jika sebagai donor proton (H+) dan basa jika sebagai akseptor proton H2O + NH3 NH4+ + OH-

psg konjugat psg konjugat asam basa asam konjugasi Asam kuat: basa konjugasi lemah Basa kuat: asam konjugasi lemah basa konjugasi Teori Lewis Dasarnya adalah pemakaian pasangan elektron bebas dikatakan asam jika menerima pasangan elektron dan basa jika memberikan pasangan elektron F F .. .B. F

.. asam + H .. .. .. N .. H H basa F .H. .. .. .. F .B. .N. H F H ..

senyawa koordinasi Contoh.1 Tentukanlah asam dan basa pada pasangan/reaksi: a. HCO3- (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CO32- (aq) b. HCO3- (aq) + H2O (l) H2CO3 (aq) + OH- (aq) Penyelesaian a. HCO3- sebagai asam karena melepaskan proton; H2O sebagai basa karena menerima proton. CO32- adalah basa konjugasi dari asam HCO3- dan H3O+ adalah asam konjugasi dari basa H2O b. HCO3- sebagai basa karena menerima proton; H2O sebagai asam karena melepaskan proton. H2CO3 adalah asam konjugasi dari basa HCO3- dan OH- adalah basa konjugasi dari asam H2O 2 TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN ASAM

DAN BASA ASAM DAN BASA MONOVALEN reaksi pengionan asam asetat: CH3COOH (aq) H+(aq) + CH3COO- (aq) maka nilai Ka = [H+] [CH3COO-] [CH3COOH] reaksi pengionan amonium hidroksida: NH4OH (aq) OH-(aq) + NH4+ (aq) maka nilai Kb = [OH-] [NH4+] [NH4OH]

ASAM DAN BASA POLIVALEN asam dan basa polivalen mengion secara bertahap dan tiap tahap memiliki nilai tetapan kesetimbangan sendiri. Contoh: Asam sulfat Tahap 1. H2SO4 dengan Ka1 = Tahap 2. H+ + [H+] [HSO4-] [H2SO4] HSO4- dengan Ka2 =

HSO4- = 102 H+ + SO42- [H+] [SO42-] [HSO4-] = 10-2 Contoh.2 Berdasarkan data pada tabel berapakah nilai Kb untuk ion CN-, ClO-, dan CH3COO- : Penyelesaian Ka x Kb = Kw, maka Kb = Kw/Ka, jadi untuk ion CN-; Kb = 10-14/6,17 x 10-10 = 1,5 x 10-5 ClO-;

Kb = 10-14/3 x 10-8 = 3,3 x 10-7 CH3COO-; Kb = 10-14/1,76 x 10-5 = 5,5 x 10-10 Contoh 3 Ka asam asetat adalah 1,76 x 10-5. A. berapakah derajat pengionan asam asetat konsentrasi 0,1 M dan 0,01 M B. berapakah konsentrasi ion H+ pada kedua konsentrasi tersebut dengan memperhatikan nya Penyelesaian A. Reaksi CH3COOH awal pengionan setimbang Ka =

0,1 -0,1 0,1(1-) H+][CH3COO-] [CH3COOH] = H+ + CH3COO0,1 0,1 0,1 x 0,1 0,1(1-) 0,1 0,1 A. bila diabaikan terhadap 1 maka (1-) = 1, sehingga 1,76x10-5 = 0,1 2;

= 1,33x10-2 jadi pada konsentrasi 0,1 M: = 1,33x10-2 dan konsentrasi 0.01 M: B. = 4,195x10-2 pada konsentrasi 0,1 M; [H+] = 0,1 = 0,1 x 1,33x10-2 = 1,33x10-3 M pada konsentrasi 0,01 M; [H+] = 0,01 = 0,01 x 4,195x10-2 = 4,195x10-4 M 3 KONSENTRASI ION H+ DAN pH ASAM/BASA KUAT: pH dapat ditentukan langsung dari nilai konsentrasi (M) asam dan basa tersebut pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14

ASAM/BASA LEMAH: Konsentrasi H+ dari asam dan OH- dari basa bergantung pada derajat ionisasi () dan tetapan ionisasi (Ka atau Kb) Nilai Ka menunjukkan kekuatan asam dan Kb kekuatan basa pH Asam/Basa lemah Reaksi HA(aq) H+(aq) + A-(aq) Awal Ca - Mengion

-.Ca .Ca .Ca Setimbang Ca Ca. .Ca .Ca Ka = [H+] [A-] [HA] =

[Ca. ]2 [Ca Ca. ] = - Ca. 2 (1 ) Bila nilai sangat kecil maka Ca (1- ) Ca sehingga: Ka = [H+]2/ Ca ; [H+] = Ka. Ca Analog untuk basa lemah: [OH-] = Kb. Cb Contoh.4 Hitunglah pH larutan a. HCl 0,1 M b. NaOH 0,1 M c. HCN 0,1 M (Ka=4,9 x 10-10) d. C6H5COOH (Ka=6,5 x 10-5) e. NH4OH (Kb=1,8 x 10-5)

Penyelesaian a. [H+] = [HCl] = 0,1M; pH = -log [0,1] = 1 b. [OH-] = [NaOH] = 0,1M; pH = 14 pOH = 14 [-log 0,1] = 13 c. [H+] = Ka.Ca = (4,9 x 10-10) x 0,1 = 7 x 10-6 M pH = - log 7 x 10-6 = 5,16 d. [H+] = Ka.Ca = (6,5 x 10-5) x 0,1 = 2,55 x 10-3 M pH = - log 2,55 x 10-3 = 2,60 e. [OH-] = Kb.Cb = (1,8 x 10-5) x 0,1 = 1,34 x 10-3 M pH = 14 pOH = 14 (-log 1,34 x 10-3) = 11,10 pH LARUTAN GARAM Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dan basa kuat kation/anion garam tak bereaksi dengan air

H+ dan OH- di air tetap pH = 7 Contoh: NaCl, NaNO3 Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa kuat NaCH3COO + H2O CH3COOH + Na+ + OH anion garam bereaksi dengan air, kation tidak hidrolisis sebagian pH > 7 [H+] = Kw. Ka/Cg Garam yang terbentuk dari reaksi basa lemah dan asam kuat NH4Cl + H2O NH4OH + Cl- + H+ kation garam bereaksi dengan air, anion tidak hidrolisis sebagian pH < 7 [H+] = Kw. Cg/Kb Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa lemah NH4CH3COO + H2O NH4OH + CH3COOH kation dan anion garam bereaksi dengan air hidrolisis sempurna

pH = 7, jika Ka = Kb [H+] = Kw. Ka/Kb pH > 7, jika Ka < Kb pH < 7, jika Ka > Kb [H+] = Kw. Ka/Kb Contoh.5 Perkirakan apakah larutan garam berikut ini bersifat netral, asam ataukah basa. A. KCl B. KCN C. NH4I Penyelesaian A. KCl berasal dari asam dan basa kuat maka bersifat netral karena tidak terhidrolisis B. KCN berasal dari basa kuat dan asam lemah, CN terhidrolisis menghasilkan OH- sehingga larutan garam bersifat basa C. NH4I berasal dari basa lemah dan asam kuat, NH 4+ terhidrolisis menghasilkan H + sehingga larutan garam bersifat asam

Contoh 7.6 Hitunglah pH larutan a. KCl 0,1 M b. KCN 0,1 M (Ka=4,9 x 10-10) c. NH4CN (Kb=1,8 x 10-5) Penyelesaian a. KCl, garam dari asam dan basa kuat maka pH = 7 b. [H+] = Kw.Ka/Cg = 10-14x(4,9x10-10/0,1) = 7x10-12 pH = 11,16 c. [H+] = Kw.Ka/Kb pH = 9,63 = 10-14x(4,9x10-10/1,8x10-5)

= 3,59x10-10 Contoh 7 Hitunglah: a. Ka larutan asam lemah pH 5,2 dengan konsentrasi 0,01M b. Kb larutan basa lemah pH 9,0 dengan konsentrasi 0,01M c. Ka asam lemah (HA) jika garam NaA 0,01M pH-nya 8,5 d. Kb basa lemah (MOH) jika garam MNO3 0,01M pH-nya 5,3 Penyelesaian a. pH = 5,2; [H+] = 10-5,2; Ka = [H+]2/Ca = (10-5,2)2/0,01 = 4x10-9 b. pH = 9,0 maka pOH = 14 9 = 5; [OH -] = 10-5 Kb = [OH-]2/Cb = (10-5)2/0,01 = 1x10-8 c. pH = 8,5; [H+] = 10-8,5; Ka = [H+]2.Cg/Kw = (10-8,5)2 x 0,01/10-14 = 10-5 d. pH = 5,3; [H+] = 10-5,3; Kb = Cg.Kw/[H+]2 = 0,01 x 10-14/(10-5,3)2 = 4x10-6 4 INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR pH) Adalah zat (suatu asam atau basa lemah) yang akan berubah warna jika pH berubah pada kisaran tertentu

Kisaran pH yang menyebabkan indikator berubah warna disebut trayek pH. Bila pH < trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna asamnya Bila pH > trayek pH maka indikator akan menunjukkan warna basa Contoh indikator: biru bromtimol (pH 6,0 7,6), merah metil (3,2 4,4), kuning alizarin (10,1 12,0) Contoh.8 Suatu larutan ketika diberi indikator hijau bromkresol (trayek pH 3,8 5,4; warna asam kuning dan warna basa biru) menunjukkan warna tepat hijau, a. Berapa kira-kira pH larutan tersebut, b. Bila indikator merah metil (trayek pH 3,2 4,4; warna asam merah dan warna basa kuning) dimasukkan ke dalam larutan tersebut, bagaimana warna larutannya? Penyelesaian a. Warna tepat hijau merupakan campuran dari warna kuning dan biru sehingga pH larutan merupakan nilai tengah trayek pH yaitu 4,6 b. pH 4,6 > trayek pH indikator merah metil, maka larutan

akan berwarna kuning 7. 5 CAMPURAN PENAHAN BUFER ASAM (ASAM LEMAH DAN GARAMNYA) CH3COOH H+ + CH3COOCa Ca NaCH3COO Na+ + CH3COOCg Cg Terjadi efek ion senama [CH3COOH] [H+] = Ka [CH3COO-] Ca = Ka Cg BUFER BASA (BASA LEMAH DAN GARAMNYA) NH4OH NH 4+ + OHCb

Cb NH4Cl NH4+ + ClCg Cg [NH4OH] [OH ] = Kb [NH4+] Cg - Cb = Kb Mekanisme kerja campuran penahan (bufer asam) Bila ada x mol H+ ditambahkan ke dalam bufer asam, maka jumlah garam berkurang, jumlah asam bertambah NaCH3COO Na+ + CH3COOH+ CH3COOH [H ] = Ka +

H+ + CH3COO- mmol asam + x mmol garam - x Bila ada x mol OH- ditambahkan ke dalam bufer asam, maka jumlah asam berkurang, jumlah garam bertambah NaCH3COO Na+ + CH3COOCH3COOH [H ] = Ka + H + + CH3COO mmol asam - x mmol garam + x -

OH- DAYA TAHAN CAMPURAN PENAHAN Mol H+ atau OH- yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan bufer agar pH-nya berubah satu satuan pH - 1 + asam pH = 3 Bufer awal + basa pH = 4 pH + 1 pH = 5 Yang mempengaruhi daya tahan bufer: Konsentrasi penyusun bufer Perbandingan [asam] / [garam] atau [basa] /

[garam] Kapasitas maksimum bila, [asam] [basa] atau = 1 [garam] [garam] Contoh.9 Berapakah pH campuran penahan yang terbuat dari a. CH3COOH 0,1 M dan NaCH3COO 0,1 M b. CH3COOH 0,01 M dan NaCH3COO 0,01 M c. CH3COOH 0,1 M dan NaCH3COO 0,01 M d. NH4OH 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M e. NH4OH 0,001 M dan NH4Cl 0,001 M f. NH4OH 0,1 M dan NH4Cl 0,01 M g. C6H5COOH 0,1 M dan NaC6H5COO 0,1 M Penyelesaian a. [H+] = Ka.Ca/Cg = 1,76x10-5 x 0,1/0,1 =1,76x10-5; pH = 4,75 d. [OH-] = Kb.Cb/Cg = 1,76x10-5 x 0,1/0,1 = 1,76x10-5

pOH = 4,75; pH = 14 4,75 = 9,25 Contoh 7.10 Berapakah perubahan pH bila ke dalam 1L campuran penahan yang terdiri dari asam format 1M dan natrium format 0,5M ditambahkan : a. 0,1 mol HCl b. 0,1 mol NaOH Penyelesaian pH awal: [H+] = Ka.Ca/Cg = 1,77x10-4 x 1/0,5 = 3,54x10-4 pH = 3,45 a. HCl akan bereaksi dengan garam natrium format NaHCOO + HCl NaCl + HCOOH [NaHCOO] menjadi (0,5 0,1)M = 0,4 M [HCOOH] = (1+0,1)M = 1,1 M [H+] = 1,77x10-4 x 1,1/0,4 = 4,87x10-4; pH = 3,31 Perubahan pH = 3,45 3,31 = 0,14 b. NaOH akan bereaksi dengan asam format membentuk garam format.

HCOOH + NaOH NaHCOO [HCOOH] menjadi (1 0,1)M = 0,9 M [NaHCOO] = (0,5 + 0,1)M = 0,6 M [H+] = 1,77x10-4 x 0,9/0,6 = 2,66x10-4; pH = 3,58 Perubahan pH = 3,58 3,45 = 0,13 + H2O 6 APLIKASI ASAM, BASA, DAN CAMPURAN PENAHAN Penentuan kuantitas suatu bahan contohnya: penentuan kadar asam cuka dalam suatu produk

industri Penggunaan campuran penahan dalam: pengujian kualitas air (kesadahan) pemisahan asam amino atau protein dengan kromatografi kolom LATIHAN SOAL-SOAL 1. 2. Tunjukkanlah pasangan asam-basa konjugasi untuk reaksi berikut: a. HNO3 + N2H4 NO3- + N2H5 b. CN- + H3O+

c. HIO3 + HC2O4- d. S2- + H2O HCN + H2O IO3- + H2C2O4 HS- + OH- Berapa pH larutan yang terbentuk bila dicampurkan sejumlah volume yang sama dari larutan: a. pH 2 dan pH 6 b. pH 2 dan pH 12 c. pH 9 dan pH 12 3. Hitunglah pH larutan yang terbuat dari: a. 50 g NaOH (dianggap murni) dalam 500 mL larutan b. 50 mL NH4OH 0,1 M dicampurkan dengan 200 mL air c. 25 g Natrium asetat dilarutkan menjadi 250 mL larutan

d. pengenceran larutan NH4CN 0,1 M dengan faktor 4x 4. Hitunglah pH campuran penahan yang dibuat dari: a. asam benzoat 0,1 M dan natrium benzoat 0,1 M b. asam benzoat 0,020 M dan garam natrium benzoat 0,025 M c. ammonium hidroksida 0,01 M dan amonium klorida 0,008 M

Recently Viewed Presentations

  • BLOG: Probabilistic Models with Unknown Objects

    BLOG: Probabilistic Models with Unknown Objects

    First-Order Probabilistic Languages: Into the Unknown Brian Milch and Stuart Russell University of California at Berkeley, USA August 27, 2006 Based on joint work with
  • Decimals - maklary.com

    Decimals - maklary.com

    The gearing can change the speed and strength of your robot The default power level for the NXT is 75 percent. You can change the power level by using the slider bar or by typing in a number. Are Taskbot's...
  • Diapositiva 1 - neoassunti.usrtoscana.it

    Diapositiva 1 - neoassunti.usrtoscana.it

    In Edmodo ogni docente può distribuire materiale multimediale riguardante la propria materia. EN.LINOIT: è un servizio web in linea che può essere utilizzato per inviare promemoria ESLVIDEO.COM: è un webtool che consente di creare dei quiz relativi a dei video...
  • Chapter 2. Structure and Properties

    Chapter 2. Structure and Properties

    Targets of Organic Chemistry I & II Reactions Organic Compounds Structure: bonding (analysis) Mechanism Chapter 12 Functional Groups II Arenes (continued) Phenols: 472 Aldehydes & Ketones: 473 Carboxylic Acids: RCO2H Carboxylic Acid Derivatives (I): RCO-Y Carboxylic Acid Derivatives (II) Sulfur...
  • Somatoform and Conversion Disorders

    Somatoform and Conversion Disorders

    SOMATOFORM AND CONVERSION DISORDERS Walid Michel NASSIF MD DEFINITION (DSM IV) Somatoform Disorders: : Group of disorders characterized by physical symptoms suggesting medical disease, with associated excessive thoughts, feelings and illness behaviors [without (sufficient) organic pathology or known pathophysiological mechanism]...
  • Matlab tutorial and Linear Algebra Review

    Matlab tutorial and Linear Algebra Review

    Matlab tutorial and Linear Algebra Review Today's goals: Learn enough matlab to get started. Review some basics of Linear Algebra Essential for geometry of points and lines. But also, all math is linear algebra. (ok slight exaggeration). Many slides today...
  • 1.5. CW (Morse Code) Decoding at Poor SNR

    1.5. CW (Morse Code) Decoding at Poor SNR

    Constraints. Manufacturability: Program should be compatible with existing systems, and work in varied environments under different conditions (noise, input, type of audio file, Morse speed, etc.). Ethical: Use of public-domain open source code in functions and macros that are implemented...
  • Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia Direktorat Jenderal

    Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia Direktorat Jenderal

    Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia. Direktorat Jenderal Pendidikan Tinggi - Direktorat Pembelajaran dan Kemahasiswaan. Kebijakan